コバルト(II)水酸化物：性質、製法、用途

調製と変換

代表的な実験室での合成は沈殿反応である。コバルト(II)塩の水溶液に強塩基（例：水酸化ナトリウムまたは水酸化カリウム）を加えると、青緑色の水酸化物沈殿が生じる。塩化コバルト(II)を用いる場合、条件によって生成物は赤色または桃色に見えることがある。コバルト塩を参照。水酸化アンモニウムを用いると、しばしば濃青色の物質が得られる。Co(OH)2は加熱により水を失い、温度および雰囲気に応じて酸化コバルト(II)（CoO）または他の酸化物へ変換される。一般的な熱的挙動は熱分解に要約されている。

性質と関連形態

• 溶解性：水には難溶性であるが、酸と反応して可溶性のコバルト(II)塩を生成する。
• 赤色形と青色形：調製法と共存する陰イオンが色調に影響し、純粋な水酸化物ではなく塩基性コバルト塩が生じる場合がある。
• 他のコバルト化合物との関係：コバルト(II)水酸化物は、酸化物、塩基性炭酸塩、錯体コバルト配位化合物の一般的な前駆体である。追加の背景情報は塩基による調製を参照。

用途と重要性

コバルト(II)水酸化物は、顔料製造における中間体、触媒および電池電極材料の前駆体として使用される。また、かつては一部の塗料配合における乾燥剤としても用いられた。材料研究では、Co(OH)2およびそこから得られる酸化物は、酸化還元活性をもつコバルト中心を有することから、スーパーキャパシタや二次電池などの電気化学用途について研究されている。

安全性と区別

多くのコバルト化合物と同様に、Co(OH)2は注意して取り扱う必要がある。コバルト材料の吸入または摂取は、健康上の危険および環境上の懸念をもたらす可能性がある。本物質は、よりまれなコバルト(III)水酸化物種や、特定の条件下で生成しうる混合オキシ水酸化物および塩基性塩とは区別される。実用的な取扱いおよび廃棄の指針については、信頼できる安全情報源を参照すること（水酸化物の化学、化学的同定）。