原子半径
元素の原子半径は、原子核から電子雲の端までの距離である。
原子半径を定義するのはかなり難しい。というのも、ある時点ですべての電子がどこにいるのかを知ることは不可能だからだ。
元素の周期表では、下群に行くほど電子の数が多いので、元素の電子の円の半径が大きくなり、原子半径は大きくなる傾向がある。周期をまたいで右に行くほど、遮蔽効果により原子半径は小さくなる傾向がある。
質問と回答
Q: 原子半径とは何ですか。A:原子半径は原子核と電子雲の端の間の距離です。
Q:原子半径の定義が難しいのはなぜですか。
A:すべての電子がある時点でどこにあるかを知ることは不可能だからです。
Q: 原子半径は周期表の下のグループに移るとき、どのように変化するのですか?
A: 原子半径は、電子の数が多くなるため、元素の電子の輪の半径が大きくなるため、下のグループに行くほど大きくなる傾向があります。
Q:原子半径は、周期を右へ進むにつれて小さくなる傾向があるのはなぜですか?
A: 原子半径は遮蔽効果によって小さくなる傾向があります。
Q: 遮蔽効果とは何ですか?
A: 遮蔽効果とは、正電荷を帯びた原子核の引力から、内側の電子が外側の電子を部分的に遮蔽する能力のことです。
Q: 原子半径は周期表でどの方向に大きくなる傾向がありますか?
A: 原子半径は周期表の下のグループに行くほど大きくなる傾向があります。
Q: 原子半径は周期表でどの方向に小さくなる傾向がありますか?
A: 原子半径は周期表で右に行くほど小さくなる傾向があります。
