立体障害
ステリック効果とは、原子が空間を占有することによって分子に現れる効果のこと。原子同士を近づけると、エネルギーがかかります。原子の近くにある電子は、お互いに離れたがっています。これにより、分子の反応の仕方が変わります。また、分子の形（コンフォメーション）を変えることもできます。原子のグループが取る空間の量は、「立体的なかさ」と呼ばれています。立体効果の例としては、立体障害があります。これは、分子内に大きな基があると、反応がうまくいかないことを意味します。例えば、3つの置換基を持つ炭素原子では、SN2反応が起こらない。しかし、立体障害はプラスに作用することもあります。化学者は、ある反応を別の場所ではなく、ある場所で起こしたいと思うことがある。嵩高い基は、その場所を塞ぐことができます。また、反応の結果、1つのジアステレオマーだけができるように形状を変えることもできる。
立体効果は電子効果よりも小さいのが普通です。立体効果は、分子の形状や反応性にも影響を与えるが、これは電子が結合に配置される方法に由来する。
嵩高い基を持つ分子の例
質問と回答
Q: 立体効果とは何ですか。A: 立体効果とは、分子に見られる、原子が空間を占めることに由来する効果のことです。
Q: なぜ原子を近づけるとエネルギーがかかるのですか。
A: 原子を近づけるとエネルギーがかかるのは、原子の近くにある電子が互いに離れたがるからです。
Q: 立体障害とは何ですか?
A: 立体障害とは、分子内に大きな基があると反応がうまくいかないことです。
Q: 立体障害は分子の反応性だけに影響するのですか?
A: いいえ、立体障害は分子の形（コンフォメーション）を変えることもあります。
Q: 原子団が占める空間の大きさとは何ですか?
A: 原子群がとる空間の大きさを「立体的な大きさ」といいます。
Q: 立体障害はプラスに働くこともあるのですか?
A: はい、立体障害はプラスに働くこともあります。化学者は、ある反応が別の場所ではなく、ある場所で起こることを望むことがあります。
Q: 立体障害は通常、電子効果よりも小さいのですか?
A: はい、立体障害は通常電子効果よりも小さいです。これらは分子の形や反応性にも影響しますが、電子が結合にどのように配置されるかに由来します。
