塩化スズ(IV)は、一般にスタンニック塩化物とも呼ばれる、化学式 SnCl4 の共有結合性スズハロゲン化物である。スズが +4 価をとり、4 個の塩化物原子と結合した分子性液体である。塩化スズ(IV)は、酸化物ではなく塩化物である二酸化スズ（SnO2）と混同してはならない。化合物の概要については、SnCl4 の概要も参照。
構造と化学的性質
単量体としての SnCl4 では、中心のスズ原子の周囲に塩素原子がほぼ正四面体状に配置している。これはやや揮発性が高く、水と容易に反応し、吸湿性を示す。加水分解により塩化水素ガスと、水和酸化スズまたはスズ酸が生じる。スズに空の受容軌道があるため、SnCl4 は強いルイス酸として振る舞い、さまざまな配位子や過剰の塩化物と付加体・配位錯体を形成し、六塩化スズ酸塩のような種を与える。結合様式や錯体については、化学的性質で詳しく扱う。
調製と歴史的事項
工業的には、塩化スズ(IV)は金属スズの直接塩素化、または他のスズ前駆体を制御条件下で塩素化することによって製造されてきた。stannic という名称は、ラテン語の「stannum」（スズ）に由来し、旧来の命名法では +4 価を示す。無機化学および有機金属化学の発展に伴い、取り扱いやすいスズ(IV)源としてその利用は広がった。歴史的な発展の背景は、歴史と合成を参照。
用途と応用
SnCl4 は、無機合成および有機合成における重要な中間体である。代表的な用途は次のとおりである。
- 炭素求核剤または有機金属試薬との反応による、有機スズ試薬・有機スズ化合物の調製。
- フリーデル・クラフツ反応やその他の求電子置換など、有機変換におけるルイス酸触媒としての利用。
- 制御された加水分解による酸化スズ材料やスズ酸の製造。これらは被覆材、触媒、セラミックス材料に有用である。
- 可溶性スズ(IV)源を必要とする一部の冶金・化学プロセスでの前駆体としての使用。
実用例や産業上の役割は、塩化スズ(IV)の用途にまとめられている。
取り扱い、危険性、および区別
塩化スズ(IV)は腐食性があり、湿気や水に触れると濃い塩酸の煙を発生させることがある。皮膚、眼、呼吸器を刺激または損傷するおそれがあるため、乾燥した状態で保管し、ドラフトチャンバー、手袋、保護眼鏡を用いて取り扱う必要がある。これは、スズが +2 価で還元剤として振る舞う塩化スズ(II)（SnCl2）や、固体である SnO2 などのスズ酸化物とは化学的に異なる。安全データと推奨される予防措置については、安全情報を参照。
注目すべき化学的挙動として、柔軟なルイス酸として働くこと、さらにハロゲン化物イオンや他の陰イオンと配位錯体や塩を形成しやすいことが挙げられる。これらの性質により、SnCl4 は研究用途だけでなく、特定の製造分野でも有用な試薬となっている。