水酸化銅(II)（第二水酸化銅）：性質・製法・用途

構造と性質

一般的な形態のCu(OH)2は高分子状の物質であり、各銅イオンは水酸化物配位子由来の酸素原子に囲まれています。電子的効果により、その局所構造はしばしばひずんだ八面体となります。水への溶解度は低く、加熱すると酸化銅(II)（CuO）と水に分解します。また、酸とは反応して可溶性の銅(II)塩を生じます。重要な化学的挙動として、アンモニアとの錯形成による濃青色のアンミン錯体の生成、および乾燥時や長時間の放置による酸化物への緩やかな変換が挙げられます。化学的・物理的性質は参照資料で確認できます。

製法と反応

実験室では一般に、硫酸銅などの可溶性銅(II)塩の溶液に、水酸化ナトリウムなどの水酸化物の溶液を加えて調製します。この際、特徴的な青色沈殿が生じます。Cu(OH)2は熱分解してCuOとなり、配位子や酸とも反応します。たとえば濃アンモニアで処理すると、テトラアンミン銅(II)錯体を形成します。合成法の詳細は調製に関する注記を参照してください。

用途

水酸化銅(II)は農業における殺菌剤・殺細菌剤、ほかの銅化合物の前駆体、ときには顔料や実験用試薬として利用されます。作物保護では、銅を用いた真菌性病害の防除が求められる場面で使用され、一部の製剤や混合物に含まれます。産業および研究分野では、酸や配位子に対する反応性、ならびに加熱による変換性が活用されます。用途の概要は用途を参照してください。

関連物質との違いと安全性

Cu(OH)2は、酸化銅(I)、酸化銅(II)（CuO）、塩基性銅塩とは化学的に異なる物質です。錯体状の銅水酸化物鉱物と混同してはいけません。取り扱いでは、金属水酸化物および銅化合物に一般的な注意が必要です。吸入や摂取を避け、皮膚との接触を最小限に抑えてください。安全性データおよび取扱指針については安全情報を参照してください。