モル

モグラを使った数学

モル＝質量（ｇ）／相対質量（１モル当たりグラム

例文です。水素20グラムの中に何モルある？

正しい値は少し大きいですが、水素の相対質量には1の値を使うことができます。ですから、モル数＝質量／相対質量＝20/1＝20モルとなります。

モル数＝濃度(mol/dm³)×体積(dm³)

例題。0.1M H₂SO_4の100cm³には何モルがありますか？

1 dm^3は1000cm³と同じなので、立方センチメートルの値を1000で割る必要があります。100/1000×0.1＝0.01モルです。

メタン分子は炭素原子1個と水素原子4個でできています。炭素の質量は12.011u、水素の質量は1.008uで、メタン分子1個の質量は12.011u＋（4×1.008u）、つまり16.043uとなります。

もぐらは、大きさの異なるボールが2つの袋に入っていると考えることができます。片方の袋にはテニスボールが3個、もう片方の袋にはフットボールが3個入っています。どちらの袋にも同じ数のボールが入っていますが、質量はフットボールの方がはるかに大きいのです。物事を測る方法が違うのです。モルは粒子の数を測るもので、質量を測るものではありません。ですから、両方の袋には3つのモルが入っています。

モグラとは、単純に物の数の単位です。他の一般的な単位には、12を意味する「ダース」や20を意味する「スコア」などがあります。同様に、もぐらは特定の量を指します。このような単位は、既存の単位では何かを簡単に説明することができない場合に、一般的に考案されます。化学反応は通常、重量の異なる分子間で行われるため、個々の分子の反応を比較した場合、質量（グラムなど）の測定値は誤解を招く可能性があります。一方で、原子/分子/イオンの絶対数を使用しても、膨大な数が関与しているため、値を間違えたり、桁を落としたりすることが容易になるため、混乱を招くことになります。このように、モル数で作業することで、科学者は過度に大きな数に頼ることなく、分子や原子の特定の量を参照することができます。

関連ユニット

モル濃度のSI単位はmol/m³です。しかし、ほとんどの化学表記はmol/dm³、つまりmol/Lと同じmol dm^-3を使用しています。これらの単位は、大文字のM（発音は「モル」）で書かれることが多く、時にはSIの接頭辞が前に付くこともあり、例えば、1リットル当たりミリモル（mmol/L）またはミリモル（mM）、マイクロモル/リットル（μmol/L）またはマイクロモル（μM）、またはナノモル/L（nmol/L）またはナノモル（nM）などです。

化学反応の絶対収率は、主にモル単位で記載されています（「モル収率」と呼ばれます）。