ペルブロメイト（BrO4−）とは：+7酸化状態の臭素、性質・製法・反応

ペルブロメイト（BrO4−）の性質・製法・反応を徹底解説。+7酸化臭素の強力な酸化力、不安定性、電気分解や酸化法による合成法を分かりやすく紹介。

著者: Leandro Alegsa

23-01-2026 21:42

Perbromate はイオンである。その化学式はBrO₄^- 。これは、その+7酸化状態で臭素を含んでいます。これは強い酸化剤です。非常に不安定で、簡単に臭素酸塩と酸素に変化する。最初は放射性セレン崩壊によって作られました。その後、臭素酸塩の電気分解で得られるようになった。また、臭素酸塩をフッ素や二フッ化キセノンで酸化することによっても作ることができる。

基本的な性質

化学式・構造：BrO₄^- の中心の臭素原子は酸化数+7で、酸素原子4つと結合した正四面体に近い構造をとると考えられています。
酸化力：強力な酸化剤であり、還元剤との反応で容易に電子を受け取ります。塩としてはNaBrO₄、KBrO₄などが知られていますが、塩の多くは安定性が低めです。
安定性：一般に不安定で、加熱や触媒存在下で分解して臭素酸塩（BrO₃^-）と酸素を生じやすいです。アルカリ性条件や低温で比較的安定に保持されることがありますが、長期保存は困難です。

合成法（製法）

歴史的には、放射性核種の崩壊を利用して得られた例があります（上記参照）。
電気分解：臭素酸塩（BrO₃^-）を高酸化電位で電気分解することで生成されることがあります。陽極でさらに酸化されてBrO₄^-が形成されますが、条件（電位、pH、電極材）によって収率が左右されます。
化学的酸化：強いフッ素（F₂）や二フッ化キセノン（XeF₂）のような強酸化剤で臭素酸塩を酸化する方法が知られています。ただし反応は取扱いに注意が必要で、反応の制御や副反応の回避が課題になります。

反応と用途

酸化反応：Perbromate はさまざまな有機・無機物質を酸化できますが、実際の合成や工業用途での使用例は限られます。これは安定性や取り扱いの難しさが理由です。
分解反応：分解して臭素酸塩と酸素を生じるため、酸素発生や酸化的条件の変化を伴う反応系では副生成物として現れることがあります。
分析化学・研究用途：基礎研究では高い酸化力や臭素の高酸化数状態を示す例として注目されますが、実務的な用途は限定的です。

安全性と取り扱い

強い酸化剤であるため、可燃物や還元剤、反応性の高い有機物と接触させないことが重要です。
加熱や衝撃で分解しやすく、酸素を放出するため、爆発や発火の危険があることに注意してください。
合成・保管は防爆設備や適切な保護具の下で行い、専門的な設備と知識のある環境に限定するべきです。

まとめ

Perbromate（BrO₄^-）は臭素の+7酸化状態を示すイオンで、非常に強い酸化剤である一方、安定性が低く実用上の用途は限られます。研究分野では酸化反応や高酸化数臭素化学の例として重要ですが、合成や取り扱いには十分な注意が必要です。