電子殻

バレンスシェル

原子価殻とは、原子が結合していない状態の原子の一番外側の殻のことで、原子が関与するあらゆる反応の性質や他の原子との結合相互作用を説明する可能性が最も高い電子を含んでいます。イオンの一番外側の殻は、一般的に価電子殻とは呼ばれないことに注意しなければなりません。価電子殻内の電子は価電子と呼ばれています。

貴族ガスでは、原子はその外殻に8個の電子を持つ傾向があります（2個の電子でしかその外殻を満たすことができないヘリウムを除く）。これがオクテット則のモデルとなり、主に第2周期と第3周期の主群元素に適用されます。原子軌道に関しては、価電子殻の電子は単一のs軌道に2個、3つのp軌道にそれぞれ2個ずつ分布しています。

遷移金属を含む配位錯体の場合、価電子殻は、これらのs軌道とp軌道の電子に加えて、5つのd軌道に2個ずつ配された最大10個の電子で構成されており、このような化合物の完全な価電子殻は合計18個となります。これは18電子則と呼ばれています。

サブシェル

電子サブシェルは、s、p、d、f、g、h、iなどの文字で識別され、方位量子数（l値）0、1、2、3、4、5、6などに対応しています。各シェルは、それぞれ２個、６個、１０個、１４個、１８個の電子を保持することができ、各サブシェルには２（２ｌ＋１）個の電子を保持することができる。s'、'p'、'd'、'f'という表記は、観測された微細な構造に基づいて、スペクトル線を「シャープ」、「プリンシパル」、「ディフューズ」、「ファンダメンタル」のいずれかに分類するという、現在では信用されていないシステムに由来しています。最初の4種類の軌道が記述されたとき、それらはこれらのスペクトル線のタイプと関連づけられていましたが、他の名前はありませんでした。g'、'h'などの呼称は、以下のアルファベット順で導き出された。