電気陰性度

電気陰性度を計算する方法

ポーリング電気陰性度

ポーリングは1932年、2つの異なる原子（A-B）間の共有結合の強さが、共有結合A-AとB-Bの強さの平均値よりも強い理由を説明するために、電気陰性度の考えを提案した。彼の価電子結合理論は、異なる原子間のこのより強い結合が、結合に対するイオン効果によって引き起こされるとした。

原子Aの電気陰性度と原子Bの電気陰性度の差は

χ A - χ B = ( e V 1) - / E 2d ( A B ) - [ E d ( A ) + E d ( B B ) ] / {2˶ˆ꒳ˆ˵}-{˶ˆ꒳ˆ˵}-{˶ˆ꒳ˆ˵}。\B}}=({\\ {eV}})^{-1/2}{ %sqrt {E_{\ {d}}({\ {AB}})-[E_{##rm {d}}({##rm {AA}})+E_{##rm {d}}({##rm {BB}})]/2}}。

ここで、A-B結合、A-A結合、B-B結合の解離エネルギー（つまり、原子間の結合を切断するのに必要なエネルギー）Eは_d電子ボルトで与えられ、最終的な答えに単位がないことを確認するために係数（eV）が加えられ^-½ています。上の式で、水素と臭素のエレクロネガティビティの違いを計算すると、0.73となります。(解離エネルギー：H-Br, 3.79 eV; H-H, 4.52 eV; Br-Br, 2.00 eV）。

上の式は、2つの元素の電気陰性度の差を計算するだけです。この式から尺度を作るには、基準点を選ばなければなりません。多くの元素と共有結合している水素が基準点として選ばれました。水素の電気陰性度は最初2.1に固定されていましたが、後に2.20に変更されました。また、電気陰性度の尺度を作るためには、基準点である水素よりも電気陰性度が高い元素を知る必要があります。これは、いわゆる「化学的直感」で行われることが多い。上の例では、臭化水素（H-Br）は水に溶けて、H⁺のカチオンとBr^-のアニオンに分解する。つまり、臭素は水素よりも電気陰性であると考えることができるのです。

ある元素のポーリング電気陰性度を計算するには、その元素が作る少なくとも2種類の共有結合の解離エネルギーのデータが必要である。1961年、A.L.オールレッドはポーリングのオリジナルデータを改良し、熱力学的なデータを含めるようにした。この「改訂版ポーリング」の電気陰性度の値は、より頻繁に使用されている。

電気陰性度

電気陰性度とは、元素が電子を提供して正イオンを形成する能力を示す指標です。

主に、金属の属性です。アルカリ金属は外殻に1個の電子を持っており、その電子は簡単に失われます。これらの金属はイオン化エネルギーが低い。