塩化アンモニウム（NH4Cl）：性質、製法、用途、安全性

物理的・化学的性質

塩化アンモニウムは加熱すると昇華する。すなわち、明瞭に融解するのではなく、アンモニアと塩化水素に分解する傾向があり、これらは冷却時に再結合し得る。水溶液中では塩はイオンに解離する。また、水酸化ナトリウムなどの強塩基によって脱プロトン化され、アンモニアガスを放出する。溶解度は温度の上昇とともに増加し、これは多くの無機塩にみられる典型的な挙動である。

製法と反応

工業的にも実験室でも、塩化アンモニウムは水性アンモニアを塩化水素で中和して製造されるほか、いくつかの化学プロセスにおける副生成物として得られる。強塩基とは反応してアンモニアおよび対応する塩基の塩を生じ、強酸との反応では塩化物を含む別の化学種をさらに生成することがある。加熱により分解する場合があり、非常に強い酸化剤と接触する場合は注意を要する。

用途

塩化アンモニウムは、さまざまな分野で幅広く利用されている。

• 冶金・電子工学：はんだ付けや金属加工において、金属表面の酸化物を除去するフラックスとして用いられる。この文脈では一般にサルアンモニアックと呼ばれる。はんだ付け用フラックスを参照。
• 電池：歴史的には、ルクランシェ一次電池および関連する小型乾電池の電解質として使用された。ルクランシェ電池を参照。
• 農業・工業：窒素を含む肥料として、また染色、繊維捺染、金属仕上げにおける前駆体または試薬として使用される。
• 医薬品・食品：一部の去痰薬製剤に用いられるほか、限定的な用途では規制対象の食品添加物（E510）として使用される。
• 実験用試薬：定性試験、緩衝液の調製、その他の日常的な化学操作に利用される。

安全性と他の塩との相違

塩化アンモニウムは少量では毒性が特に高い物質ではないが、皮膚、眼、呼吸器を刺激することがある。大量の摂取または吸入は、より重大な影響を生じる可能性がある。乾燥した表示付き容器に保管し、適切な保護具を使用して取り扱うべきである。強塩基で処理するとアンモニアを放出するため、密閉空間ではガスを発生させるおそれのある混合を避ける必要がある。化学的には、塩化物アニオンをもち、溶解度および酸性に関連する特性が異なる点で、他のアンモニウム塩、たとえば硫酸アンモニウムとは区別される。

取扱い、廃棄、特定の工業用途に関する実用的な指針については、供給業者または規制機関が提供する安全データシートおよび技術文献を参照する。さらに詳しい背景情報や参考資料は、一般化学の資料および無機塩に関する専門書で入手できる。