セレン化水素（H2Se）：性質、用途、安全性

性質と構造

H2Seは、中心のセレン原子に2個の水素原子が結合した小さな折れ線形分子である。水溶液中では弱い二元酸として振る舞い、1個または2個のプロトンを放出してセレン化物種を生じうる。この気体は空気より重く、化学的には還元性を示す。酸化剤と容易に反応し、分解して単体セレンを生じることがある。

製法と反応

実験室では、金属セレン化物を強酸で処理する方法、またはセレン化合物を制御下で還元する方法により、セレン化水素を一般に発生させる。製造および取扱いに関する工業的・研究上の指針については、安全データシートや専門化学文献などの技術資料を参照する（一般的な参考資料）。H2Seは酸化されてセレン酸化物となり、金属イオンとは反応してセレン化物を形成する。

用途と応用

毒性によって利用は制限されるものの、セレン化水素は半導体材料や太陽光発電材料に使用される金属セレン化物化合物を製造するための重要な試薬である。また、セレンの導入が必要な特殊な有機合成および無機合成にも用いられる。用途に関する注記や材料データについては、専門の産業向け資料を参照する（用途）。

安全性と環境影響

H2Seは吸入により急性毒性を示し、ばく露すると重篤な呼吸器障害を引き起こし、致命的となる場合がある。ガス検知と厳格な管理を備えた、十分に換気されたドラフト内でのみ取り扱われる。野生生物に対する毒性があるため、環境中への放出は避けるべきである。緊急時およびばく露時の指針は、労働安全・環境関連機関から提供されている（安全指針）。

類似物質との違いと注目すべき事項

セレン化水素は硫化水素と比較されることが多い。両者は類似した化学的性質を共有するが、反応性と毒性には違いがある。H2Seは一般に、より危険性が高く、セレン含有化合物へより容易に酸化されると考えられている。さらに詳しい化学的・規制上の情報については、専門化学データベースおよび総説論文を参照する（参考文献）。