次亜リン酸（H3PO2）：性質、製法、用途、安全性

構造と化学的性質

分子中のリンは比較的低い正の酸化数（+1）にある。構造上、P–H結合とP–O官能基を有し、これが酸性プロトンを1個だけ持つことと還元性の両方の基礎となっている。代表的な化学的性質として、中和により次亜リン酸塩を形成すること、水系および有機反応において穏和から中程度の還元剤として働くことが挙げられる。基本的な化学データおよび物理定数については、化学データを参照。

製法と反応

工業的および実験室的な製法は、一般に元素リンの制御された酸化または加水分解、あるいは次亜リン酸塩の酸性化に基づく。H3PO2はさらに酸化されて、より高い酸化段階のリンのオキソ酸となりうるほか、多くの無機基質および有機基質を還元できる。多くの反応ではP–H結合が利用され、次亜リン酸イオンは穏和な還元条件が必要な場合に一般的に用いられる。製法に関する追加の詳細は、製法に関する注記で確認できる。

用途

次亜リン酸およびその塩は、複数の産業で実用的な役割を担う。次亜リン酸塩、例えば次亜リン酸ナトリウムは、無電解ニッケルめっき工程の中心的な成分であり、外部電流を用いずに金属を析出させる還元剤として作用する。H3PO2はまた、特定の有機合成における試薬および中間体として、ならびに他のリン化合物の製造に用いられる。代表的な用途と方法は、産業および技術資料で要約されている。用途の概要を参照。

安全性、取扱いおよび他の酸との相違

次亜リン酸の溶液は腐食性があり、適切な保護具を用いて取り扱わなければならない。分解時、または強力な還元剤や活性金属との反応時には、ホスフィンなどのリン含有ガスが発生することがある。これらのガスは毒性および可燃性を有するため、十分な換気と管理が必要である。H3PO2は、酸性プロトンが1個であること、および特徴的なP–H結合を持つことにより、亜リン酸（H3PO3、二価）およびリン酸（H3PO4、三価）と区別される。安全に関する指針は、安全情報を参照。

• 主な陰イオン：次亜リン酸イオン（H2PO2-）
• 主な特性：一価、還元剤
• 一般的な用途：無電解金属析出