塩化鉄(II)（塩化第一鉄）：性質、製法、用途および安全性

物理的・化学的性質

塩化第一鉄はイオン性化合物であり、水に容易に溶けてFe2+イオンおよびCl-イオンを含む溶液となる。水和物は特徴的な色を示し、Fe2+がFe3+へ酸化されるため、空気にさらすと色が変化することがある。配位子と配位錯体を形成し、鉄(II)塩に典型的な酸化還元化学に関与する。性質とデータ。

製法と反応

実験室での一般的な製法には、単体鉄または鉄やすりくずと塩酸との反応、ならびに塩化鉄(III)の制御還元がある。溶液中のFe2+は酸素によって容易に酸化され、鉄(III)種となる。また、過酸化水素とはフェントン型過程で反応し、反応性ラジカルを生成する。工業的には、取り扱いやすさのため二水和物として製造または取り扱われることがある。合成と反応。

用途

• 水・排水処理：酸化後、溶存する汚染物質を沈殿させて除去するために用いられる。
• 化学合成：無機および有機変換におけるFe2+源、ならびに鉄系触媒の前駆体として使用される。
• 工業プロセス：繊維染色、金属仕上げ、一部の顔料の製造に用いられる。

小規模な実験室用途としては、還元試薬または配位化合物の出発原料として利用される。代表的な用途。

安全性、取扱いおよび重要な区別

塩化第一鉄は金属に対して腐食性を示し、皮膚や眼を刺激することがある。溶液は酸化の進行により、放置すると暗色化する場合がある。無水物が必要な場合は空気および湿気から保護して保管し、標準的な実験室用保護具を用いて取り扱うべきである。Fe2+（鉄(II)）の化学とFe3+（鉄(III)）の化学を区別することが重要であり、両酸化状態は色、溶解性挙動および反応性が異なる。安全上の指針。