水酸化鉄(II)（Fe(OH)2）：性質、生成、用途
水酸化鉄(II)（Fe(OH)2）は、難溶性の二価鉄水酸化物である。緑色がかった沈殿を生じ、空気中で容易に酸化され、腐食、環境化学、実験室での合成に関わる。
概要：水酸化鉄(II)は、化学式Fe(OH)2で表される無機化合物である。二価の鉄陽イオンと水酸化物陰イオンから成り、鉄の酸化数は+2である。純粋な形では難溶性の固体であり、Fe2+を含む溶液を塩基で処理すると、一般に緑色がかった、または灰緑色の沈殿として見られる。
基本的性質
Fe(OH)2は、二価鉄塩と水酸化物イオンを組み合わせることで生成する。例えば、Fe2+塩の溶液に水酸化ナトリウムを加える方法がある。単純化した反応式は、Fe2+ + 2 OH- → Fe(OH)2と表されることが多い。調製直後の物質は酸素に敏感であり、空気にさらされると酸化され、Fe(II)/Fe(III)の混合相へと変化するか、最終的には褐色を帯びた酸化鉄(III)や水酸化鉄(III)となる。この反応性のため、研究環境ではしばしば不活性雰囲気下で試料を取り扱う。
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外観、溶解度および化学的性質
- 外観：水中で生成した場合、通常は緑色がかった、灰緑色または暗色の沈殿となる。
- 溶解度：Fe(OH)2は中性の水には難溶性である。Fe2+が安定化される強酸性条件では溶解度が増加する。
- 反応性：酸素によって容易に酸化され、水酸化鉄(III)や、「グリーンラスト」と呼ばれることの多い層状の混合原子価化合物へ変化しうる。
構成イオンについて詳しくは、鉄イオンおよび水酸化物イオンに関する一般的な資料を参照されたい。空気への曝露時や腐食過程におけるこの化合物の挙動は、酸化と腐食に関する資料で扱われている。
存在、用途および重要性
水酸化鉄(II)は、酸素が限られ、鉄が+2の状態を保つ還元的な土壌、堆積物、地下水などの自然環境に見られる。実験室では、基礎的な無機反応を示すため、また他の鉄含有材料を調製するために用いられる一般的な沈殿である。環境面では、Fe(II)水酸化物および関連する混合相固体は、酸化還元活性と吸着能により、汚染物質の移動性や変換に影響を及ぼしうる。他の鉄水酸化物との違いについては、Fe2+を含み、色、溶解度、酸化挙動が異なる三価鉄水酸化物Fe(OH)3とFe(OH)2を比較するとよい。
注：Fe(OH)2を実際に取り扱う際には、空気中で不安定であり、より高い酸化数の生成物へ変化しやすいことを認識する必要がある。このような変化は、腐食および多くの環境過程におけるその役割の中心となる。
関連項目
著者
AlegsaOnline.com 水酸化鉄(II)（Fe(OH)2）：性質、生成、用途 Leandro Alegsa
URL: https://ja.alegsaonline.com/art/48235