過酸化リチウムは、リチウム陽イオンと過酸化物陰イオンから成る無機化合物で、一般に Li2O2 と表されます。Li+ イオンに O2(2-) ユニット（過酸化結合）が結びついたイオン性固体で、純粋な形では淡黄色または白色の結晶性物質として現れることが多く、金属過酸化物の一種に分類されます。
性質と化学的挙動
過酸化物陰イオンにより、Li2O2 は特徴的な酸化性と O–O 結合を示します。単純な酸化物より酸化力が強く、化学的に反応性が高い物質です。加熱で分解することがあり、プロトン性試薬とも反応します。加水分解や水との接触では、塩基性かつ酸化性の生成物（たとえば水酸化リチウムや酸化性の酸素含有種）を生じるため、湿った環境では注意して取り扱う必要があります。
調製と存在
過酸化リチウムは、酸素が豊富な条件下で金属リチウムやリチウム含有前駆体を制御酸化する方法、または酸化リチウム／水酸化リチウムを酸素中で酸化する方法によって調製できます。近年の研究では、非水系のリチウム空気（Li–O2）電池における放電生成物として現れることが多く、セルの放電時に正極上で Li2O2 が形成されます。
用途と重要性
- 空気浄化と酸素発生：特定の条件で酸素を放出できるため、密閉型の呼吸システムや非常用酸素源への利用が研究されています。
- 電池研究：Li2O2 はリチウム空気電池化学の中心的存在で、その可逆的な生成と分解が電池性能を左右します。
- 化学用途：特殊な無機合成や実験室研究で、酸化剤として用いられます。
安全性、取扱い、関連物質との違い
過酸化物であり酸化剤でもあるため、過酸化リチウムは有機物の燃焼を促進することがあり、乾燥した状態で、可燃物や還元剤から離して保管する必要があります。組成と反応性は酸化リチウム（Li2O）やスーパーオキシドである過酸化物ではなく超酸化物のリチウムスーパーオキシド（LiO2）とは異なります。Li2O には過酸化 O–O 結合がなく、LiO2 は電子構造と安定性の特徴が異なります。技術データ、安全指針、最新の研究要約については、専門資料や安全データシートを参照してください。