硫酸水素ナトリウム（重硫酸ナトリウム）

性質と組成

化学的には、硫酸水素ナトリウムはナトリウム陽イオンと硫酸水素イオンから成り、後者はHSO₄⁻とも表記される。この物質が酸性を示すのは、硫酸水素イオンが水にプロトンを与えることができるためである。亜硫酸水素塩や、完全に中和された硫酸塩とは混同してはならない。硫酸ナトリウムや亜硫酸塩と比較されたい。個別の成分として、ナトリウムおよび硫酸水素イオンに言及することも多い。

製造と化学反応

工業的および実験室的には、硫酸を水酸化ナトリウムで量を管理しながら部分的に中和して製造する。塩基を過剰に用いると、代わりに硫酸ナトリウムが生じる。この部分中和は、水酸化ナトリウムと硫酸の反応として説明されることが多い。別法として、食塩を硫酸とともに加熱する方法があり、硫酸水素ナトリウムと気体の塩化水素を生じる。簡略化した反応式は、NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HClである。さらに加熱すると、別の硫酸塩生成物が生じることがある。

用途

• pH調整：プール、スパ、および一部の工業用水処理においてpHを下げるための一般的な乾燥酸である。
• 家庭用品・洗浄製品：液体の酸を扱わずに酸性成分を必要とする、一部の粉末洗浄剤に使用される。
• 繊維・染色：特定の染色工程や繊維処理における酸性化剤として用いられる。
• 製造：酸性度の制御が有用な化学製造において、中間体または試薬として使用される。

安全性、取扱いと区別

硫酸水素ナトリウムは一部の材料を腐食し、粉じんを吸入した場合には皮膚、眼、気道を刺激することがある。適切な個人用保護具を使用して取り扱い、乾燥した状態で保管すべきである。一般に濃厚な鉱酸よりも輸送・使用しやすいが、酸性化用化学品として扱う必要がある。硫酸水素イオン（HSO₄⁻）と亜硫酸水素イオン（HSO₃⁻）を混同しないこと、また反応の化学量論によって硫酸ナトリウムと硫酸水素ナトリウムのいずれが生成するかが決まることに注意が必要である。

関連化学品およびより詳細な技術データについては、供給業者のデータシートや安全性に関する文献を参照する。酸・塩基挙動と用途に関する追加情報は、硫酸、水酸化ナトリウム、および気体の副生成物である塩化水素に関する一般的な化学資料から得られる。追加リンク：ナトリウム、硫酸水素イオン、硫酸ナトリウム。