概要：水酸化亜鉛は、化学式 Zn(OH)2 で表される無機化合物です。通常は白色で、ゼラチン状または粉末状の固体として現れ、水には実質的に溶けません。化学的には、亜鉛カチオンが水酸化物アニオンに配位したもので、可溶性の亜鉛塩水溶液に水酸化物イオンを加えると、しばしば沈殿として得られます。

化学的挙動と構造

Zn(OH)2 は両性を示し、酸には溶けて亜鉛(II)塩を与え、過剰の強塩基にも溶けて亜鉛酸塩の錯陰イオン（たとえば [Zn(OH)4]2-）を形成します。穏やかに加熱すると脱水して酸化亜鉛（ZnO）と水になります。実験室で沈殿させた試料は、一般に結晶性が低いか非晶質ですが、条件を制御すれば、より規則的な形態を作ることもできます。

製法と代表的な反応

一般的な実験室での調製法は、硫酸亜鉛や塩化亜鉛などの可溶性亜鉛塩水溶液に、水酸化ナトリウムのようなアルカリを加えて沈殿させる方法です。主な反応は次のとおりです。

  • 生成：Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2 (s)
  • 過剰塩基との反応：Zn(OH)2 + 2 OH- → [Zn(OH)4]2-
  • 熱分解：Zn(OH)2 → ZnO + H2O

用途と重要性

水酸化亜鉛は、主に酸化亜鉛の製造中間体として、また定性無機分析の試薬として用いられます。研究や工業プロセスでは、ZnO への制御された変換が必要な場面で利用されます。配合によっては、腐食抑制、被覆の調製、あるいはセラミックスや触媒の前駆体として、一時的に現れることもあります。

安全性・環境上の注意と識別のポイント

固体の水酸化亜鉛は刺激性があるため、通常の実験室では手袋、保護眼鏡、換気の確保といった安全対策が推奨されます。毒性は高くありませんが、亜鉛化合物は十分な濃度で水生生物に有害となることがあります。識別に役立つ特徴的な化学挙動は、酸にも濃い塩基にも溶ける両性の溶解性で、これは酸化亜鉛にも共通する性質です。

参考となる一般的な概要、製法、化学的性質、安全情報については、一般的な概要、製法、化学的性質、安全指針を参照してください。